Perioada - un rând al sistemului periodic de elemente chimice, o secvență de atomi în ordinea creșterii sarcinii nucleare și umplerea învelișului electronilor exterior cu electroni.

Sistemul periodic are șapte perioade. Prima perioadă, care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, cu câte 8 elemente fiecare, sunt numite mici. Perioadele rămase cu 18 sau mai multe elemente sunt mari. A șaptea perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei căreia îi aparține un element chimic este determinat de numărul învelișurilor sale de electroni.

Fiecare perioadă începe cu un metal tipic și se termină cu un gaz nobil precedat de un nemetal tipic.

În prima perioadă, pe lângă heliu, există un singur element - hidrogenul, care combină proprietățile tipice atât pentru metale, cât și pentru nemetale. Pentru aceste elemente, subcapacul 1s este umplut cu electroni.

Elementele perioadei a doua și a treia au umplere succesivă de subcopii s și p. Pentru elementele de perioade mici, o creștere destul de rapidă a electronegativității cu o creștere a sarcinilor nucleare, o slăbire a proprietăților metalice și o creștere a celor nemetalice sunt caracteristice.

Perioadele a patra și a cincea conțin decenii de elemente d de tranziție, în care, după umplerea subînvelișului s exterior cu electroni, subînvelișul d al nivelului energetic anterior este umplut, conform regulii Klechkovsky.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

În perioadele a șasea și a șaptea, subcoapele 4f și 5f sunt saturate, drept urmare conțin încă 14 elemente în comparație cu perioadele a 4-a și a 5-a.

Datorită diferenței între perioade și alte caracteristici, există moduri diferite de localizare relativă a acestora în sistemul periodic. În versiunea cu perioade scurte, perioadele mici conțin câte un rând de elemente fiecare, cele mari au două rânduri fiecare. În versiunea pe termen lung, toate perioadele constau dintr-o singură serie. Serii de lantanide și actinide sunt de obicei scrise separat în partea de jos a tabelului.

Elementele din aceeași perioadă au mase atomice similare, dar proprietăți fizice și chimice diferite, spre deosebire de elementele aceluiași grup. Odată cu creșterea sarcinii nucleare a elementelor din aceeași perioadă, raza atomică scade și numărul de electroni de valență crește, drept urmare proprietățile metalice și nemetalice ale elementelor sunt slăbite, proprietățile reducătoare și oxidante ale substanțele pe care le formează sunt slăbite.

Perioada - un rând al sistemului periodic de elemente chimice, o secvență de atomi în ordinea creșterii sarcinii nucleare și umplerea învelișului electronilor exterior cu electroni.

Sistemul periodic are șapte perioade. Prima perioadă, care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, cu câte 8 elemente fiecare, sunt numite mici. Perioadele rămase cu 18 sau mai multe elemente sunt mari. A șaptea perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei căreia îi aparține un element chimic este determinat de numărul învelișurilor sale de electroni (nivelurile de energie).

Numărul de sarcină al nucleului atomic (sinonime: număr atomic, număr atomic, număr ordinal al unui element chimic) este numărul de protoni din nucleul atomic. Numărul de sarcină este egal cu sarcina nucleului în unități de sarcină elementară și în același timp este egal cu numărul ordinal al elementului chimic corespunzător nucleului din tabelul periodic.

Grupul sistemului periodic de elemente chimice este o succesiune de atomi cu sarcină nucleară crescătoare care au aceeași structură electronică.

În versiunea pe perioadă scurtă a sistemului periodic, grupurile sunt împărțite în subgrupe - principale (sau subgrupe A), începând cu elementele primei și celei de-a doua perioade, și secundare (subgrupurile B), care conțin d-elemente. Subgrupurile sunt denumite și după elementul cu cea mai mică sarcină nucleară (de obicei elementul perioadei a doua pentru subgrupurile principale și elementul perioadei a patra pentru subgrupurile secundare). Elementele din același subgrup au proprietăți chimice similare.

ce este o perioadă în chimie

1. Perioada este un rând al sistemului periodic de elemente chimice, succesiunea atomilor în ordinea creșterii sarcinii nucleare și umplerea învelișului electronilor exterioară cu electroni.

   Sistemul periodic are șapte perioade. Prima perioadă, care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, cu câte 8 elemente fiecare, sunt numite mici. Perioadele rămase cu 18 sau mai multe elemente sunt mari. A șaptea perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei căreia îi aparține un element chimic este determinat de numărul învelișurilor sale de electroni (nivelurile de energie).

   
   

   Fiecare perioadă (cu excepția primei) începe cu un metal tipic (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) și se termină cu un gaz nobil (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), precedat de un non tipic. -metal.

   Zori#769;număr dublu#769; nucleu atomic (sinonime: număr atomic, număr atomic, număr ordinal al unui element chimic) numărul de protoni din nucleul atomic. Numărul de sarcină este egal cu sarcina nucleului în unități de sarcină elementară și în același timp este egal cu numărul ordinal al elementului chimic corespunzător nucleului din tabelul periodic.

   Grupul sistemului periodic de elemente chimice este o succesiune de atomi în ordinea crescătoare a sarcinii nucleului, care au aceeași structură electronică.

   Numărul grupului este determinat de numărul de electroni de pe învelișul exterior al atomului (electroni de valență) și, de regulă, corespunde celei mai mari valențe a atomului.

   În versiunea cu perioadă scurtă a sistemului periodic, grupurile sunt împărțite în subgrupe principale (sau subgrupe A), începând cu elementele primei și a doua perioade, și secundare (subgrupele B), care conțin d-elemente. Subgrupurile sunt denumite și după elementul cu cea mai mică sarcină nucleară (de obicei elementul perioadei a doua pentru subgrupurile principale și elementul perioadei a patra pentru subgrupurile secundare). Elementele din același subgrup au proprietăți chimice similare.

   Odată cu creșterea sarcinii nucleare a elementelor aceluiași grup, datorită creșterii numărului de învelișuri de electroni, razele atomice cresc, în urma căreia are loc o scădere a electronegativității, o creștere a metalului și o slăbire a proprietățile nemetalice ale elementelor, o creștere a reducerii și slăbirii proprietăților oxidante ale substanțelor pe care le formează.

2. Linii orizontale în tabel. Mendeleev
3. Linie orizontală (care sho zleva) fila. Mendelev

Evoluția Tabelului Periodic al Elementelor Chimice

Ideea introdusă de Mendeleev despre locul unui element în sistem s-a dovedit a fi deosebită și importantă pentru evoluția sistemului periodic al elementelor chimice; poziţia elementului este determinată de numerele perioadei şi grupelor. Pe baza acestei idei, Mendeleev a ajuns la concluzia că era necesar să se schimbe greutățile atomice acceptate atunci ale anumitor elemente (U, In, Ce și analogii săi), ceea ce a fost prima aplicare practică a lui P. s. e. și, de asemenea, pentru prima dată a prezis existența și proprietățile de bază ale mai multor elemente necunoscute, care corespundeau celulelor goale ale lui P. s. e. Un exemplu clasic este predicția „ekaaluminiu” (viitorul Ga, descoperit de P. Lecoq de Boisbaudran în 1875), „ecabor” (Sc, descoperit de omul de știință suedez L. Nilsson în 1879) și „ecasiliciu” (Ge, descoperit de omul de ştiinţă german K. Winkler în 1886). În plus, Mendeleev a prezis existența analogilor de mangan (viitorul Tc și Re), teluriu (Po), iod (At), cesiu (Fr), bariu (Ra), tantal (Pa).

În multe privințe, a reprezentat o generalizare empirică a faptelor, deoarece sensul fizic al legii periodice era neclar și nu exista o explicație pentru motivele modificării periodice a proprietăților elementelor în funcție de creșterea greutăților atomice.

până la fundamentarea fizică a legii periodice și dezvoltarea teoriei lui P. s. e. multe fapte nu au putut fi explicate. Deci, neașteptată a fost descoperirea de la sfârșitul secolului al XIX-lea. gaze inerte, care păreau să nu-și găsească loc în P. s. e.; această dificultate a fost eliminată datorită includerii în P. de pag. e. grup zero independent (ulterior VIIIa-subgrup). Descoperirea multor „elemente radio” la începutul secolului al XX-lea. a condus la contradicţia între necesitatea plasării lor în P. de pag. e. și structura acesteia (pentru mai mult de 30 de astfel de elemente au fost 7 locuri „vacante” în perioadele a șasea și a șaptea). Această contradicție a fost depășită ca urmare a descoperirii izotopilor. În cele din urmă, valoarea greutății atomice (masa atomică) ca parametru care determină proprietățile elementelor și-a pierdut treptat semnificația.

Structura sistemului periodic de elemente chimice.

Modern (1975) P. s. e. acoperă 106 elemente chimice; dintre acestea, toate transuraniul (Z = 93-106), precum și elementele cu Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) și 87 (Fr) au fost obținute artificial. Pentru întreaga istorie a lui P. s. e. au fost propuse un număr mare (câteva sute) de variante ale reprezentării sale grafice, în principal sub formă de tabele; imaginile sunt cunoscute și sub formă de diferite figuri geometrice (spațiale și plane), curbe analitice (de exemplu, spirale) etc. Cele mai răspândite sunt trei forme de P.

e .: scurt, propus de Mendeleev (Fig. 2) și a primit recunoaștere universală (în forma sa modernă este dat în ilustrație); lung (Fig. 3); scara (Fig. 4). Forma lungă a fost dezvoltată și de Mendeleev, iar într-o formă îmbunătățită a fost propusă în 1905 de A. Werner. Forma scării a fost propusă de omul de știință englez T. Bailey (1882), savantul danez J. Thomsen (1895) și îmbunătățită de N. Bohr (1921). Fiecare dintre cele trei forme are avantaje și dezavantaje. Principiul fundamental al construirii P. s. e. este împărțirea tuturor elementelor chimice în grupuri și perioade. Fiecare grup, la rândul său, este împărțit în subgrupurile principale (a) și secundare (b). Fiecare subgrup conține elemente care au proprietăți chimice similare. Elementele subgrupurilor a și b din fiecare grup prezintă, de regulă, o anumită similitudine chimică între ele, în principal în stări de oxidare superioare, care, de regulă, corespund numărului grupului. O perioadă este un set de elemente care încep cu un metal alcalin și se termină cu un gaz inert (un caz special este prima perioadă); Fiecare perioadă conține un număr strict definit de elemente. P. s. e. este format din 8 grupe și 7 perioade (a șaptea nu a fost încă finalizată).

Prima perioadă a tabelului periodic al elementelor

Specificul primei perioade este că conține doar 2 elemente: H și He. Locul lui H în sistem este ambiguu: hidrogenul prezintă proprietăți comune cu metalele alcaline și halogenii, este plasat fie în Ia- sau (mai preferabil) în subgrupa VIIa. Heliul este primul reprezentant al subgrupului VIIa (cu toate acestea, pentru o lungă perioadă de timp, He și toate gazele inerte au fost combinate într-un grup zero independent).

A doua perioadă a tabelului periodic al elementelor

A doua perioadă (Li - Ne) conține 8 elemente. Se începe cu metalul alcalin Li, a cărui singură stare de oxidare este I. Apoi vine Be, un metal, starea de oxidare II. Natura metalică a următorului element B este slab exprimată (starea de oxidare III). C-ul care îl urmează este un nemetal tipic, poate fi atât pozitiv cât și negativ tetravalent. N, O, F și Ne ulterioare sunt nemetale și numai N are cea mai mare stare de oxidare V corespunzătoare numărului de grup; oxigenul doar în cazuri rare prezintă o valență pozitivă, iar pentru F se cunoaște starea de oxidare VI. Perioada este completată de gazul inert Ne.

A treia perioadă a tabelului periodic al elementelor

A treia perioadă (Na - Ar) conține și 8 elemente, a căror natură a modificării proprietăților este în mare măsură similară cu cea observată în a doua perioadă. Cu toate acestea, Mg, spre deosebire de Be, este mai metalic, la fel ca Al în comparație cu B, deși Al este în mod inerent amfoter. Si, P, S, Cl, Ar sunt nemetale tipice, dar toate (cu excepția Ar) prezintă stări de oxidare mai mari, egale cu numărul grupului. Astfel, în ambele perioade, pe măsură ce Z crește, se observă o slăbire a metalului și o întărire a naturii nemetalice a elementelor. Mendeleev a numit elementele perioadei a doua și a treia (mici, în terminologia sa) tipice. Este semnificativ faptul că sunt printre cele mai comune în natură, iar C, N și O, alături de H, sunt principalele elemente ale materiei organice (organogeni). Toate elementele primelor trei perioade sunt incluse în subgrupele a.

Terminologie modernă - elementele acestor perioade se referă la elementele s (metale alcaline și alcalino-pământoase) care alcătuiesc subgrupele Ia și IIa (evidențiate cu roșu pe tabelul de culori) și elementele p (B - Ne). , At - Ar), incluse în subgrupele IIIa - VIIIa (simbolurile acestora sunt evidențiate în portocaliu). Pentru elementele de perioade mici, cu numere de serie crescânde, se observă mai întâi o scădere a razelor atomice, iar apoi, atunci când numărul de electroni din învelișul exterior al atomului crește deja semnificativ, repulsia lor reciprocă duce la o creștere a razelor atomice. . Următorul maxim este atins la începutul perioadei următoare pe un element alcalin. Aproximativ aceeași regularitate este tipică pentru razele ionice.

A patra perioadă a tabelului periodic al elementelor

A patra perioadă (K - Kr) conține 18 elemente (prima perioadă mare, după Mendeleev). După metalul alcalin K și alcalino-pământosul Ca (elementele s), urmează o serie de zece așa-numite elemente de tranziție (Sc - Zn), sau elemente d (simbolurile sunt date cu albastru), care sunt incluse în subgrupe. b din grupele corespunzătoare de P. s. e. Majoritatea elementelor de tranziție (toate metale) prezintă stări de oxidare mai mari, egale cu numărul grupului. Excepție este triada Fe - Co - Ni, unde ultimele două elemente sunt maxim pozitiv trivalente, iar fierul în anumite condiții este cunoscut în starea de oxidare VI. Elementele care încep cu Ga și se termină cu Kr (elemente p) aparțin subgrupurilor a, iar natura modificării proprietăților lor este aceeași ca și în intervalele corespunzătoare Z pentru elementele din a doua și a treia perioadă. S-a stabilit că Kr este capabil să formeze compuși chimici (în principal cu F), dar starea de oxidare VIII este necunoscută pentru acesta.

A cincea perioadă a tabelului periodic al elementelor

A cincea perioadă (Rb - Xe) este construită în mod similar cu a patra; are și o inserție de 10 elemente de tranziție (Y - Cd), elemente d. Caracteristici specifice perioadei: 1) în triada Ru - Rh - Pd, numai ruteniul prezintă starea VIII de oxidare; 2) toate elementele subgrupelor a prezintă cele mai mari stări de oxidare egale cu numărul grupului, inclusiv Xe; 3) I are proprietăți metalice slabe. Astfel, natura modificării proprietăților pe măsură ce Z crește pentru elementele perioadei a patra și a cincea este mai complicată, deoarece proprietățile metalice sunt păstrate într-o gamă largă de numere de serie.

A șasea perioadă a tabelului periodic al elementelor

A șasea perioadă (Cs - Rn) include 32 de elemente. Pe lângă 10 elemente d (La, Hf - Hg), conține un set de 14 elemente f, lantanide, de la Ce la Lu (simboluri negre). Elementele La la Lu sunt foarte asemănătoare din punct de vedere chimic. Pe scurt, P. s. e. lantanidele sunt incluse în caseta La (deoarece starea lor de oxidare predominantă este III) și sunt enumerate pe o linie separată în partea de jos a tabelului. Această tehnică este oarecum incomod, deoarece 14 elemente sunt, parcă, în afara mesei. Formele lungi şi scară P. de pagină sunt lipsite de o lipsă asemănătoare. e., reflectând bine specificul lantanidelor pe fondul structurii integrale a P. s. e. Caracteristici ale perioadei: 1) în triada Os - Ir - Pt, numai osmiul prezintă starea VIII de oxidare; 2) At are un caracter metalic mai pronunțat (comparativ cu 1); 3) Rn, aparent (chimia sa este puțin studiată), ar trebui să fie cel mai reactiv dintre gazele inerte.

Întrebarea subiectului de chimie, ca orice întrebare filozofică, are o retrospectivă istorică.

Perioada pre-alchimică

Ca domeniu de activitate practică, chimia își are rădăcinile în antichitate. Cu mult înaintea erei noastre, omul s-a familiarizat cu transformările diferitelor substanțe și a învățat să le folosească pentru nevoile sale. Originile chimiei includ doctrina atomistă alternativă de atunci și doctrina elementelor-elemente ale filosofiei naturale antice.

Perioada alchimică

În secolele III-IV d.Hr. e. în Alexandria s-a născut alchimia, recunoscând posibilitatea transformării metalelor comune în metale nobile cu ajutorul unei pietre filosofale - în aur și argint. Principalul lucru în doctrina chimică a acestei perioade a fost observarea proprietăților individuale ale substanțelor și explicarea lor cu ajutorul substanțelor (începuturile) presupuse incluse în aceste substanțe.

Perioada de unificare a chimiei

În secolele al XV-lea și al XVI-lea, în Europa a început o perioadă de creștere rapidă a comerțului și a producției materiale. Până în secolul al XVI-lea, tehnologia în Europa a atins un nivel semnificativ mai mare decât în ​​perioada de glorie a lumii antice. În același timp, schimbările în metodele tehnice au fost înaintea înțelegerii lor teoretice. Îmbunătățirea ulterioară a tehnologiei s-a bazat pe principala contradicție a epocii - contradicția dintre nivelul relativ ridicat de cunoștințe tehnologice atins până la acel moment și întârzierea bruscă a științelor naturale teoretice.

La începutul secolului al XVII-lea au apărut lucrări filozofice majore care au avut un impact semnificativ asupra dezvoltării științelor naturale. Filosoful englez Francis Bacon a susținut teza că experimentul ar trebui să fie argumentul decisiv în discuția științifică. Secolul al XVII-lea în filosofie a fost marcat și de renașterea ideilor atomiste. Matematicianul (fondatorul geometriei analitice) și filozoful Rene Descartes, a susținut că toate corpurile constau din corpusculi de diferite forme și dimensiuni; forma corpusculilor este legată de proprietățile materiei. În același timp, Descartes credea că corpusculii sunt divizibili și constau dintr-o singură materie. Descartes a negat ideile lui Democrit despre atomii indivizibili care se mișcă în gol, neîndrăznind să admită existența unui vid. Ideile corpusculare, foarte apropiate de ideile antice ale lui Epicur, au fost exprimate și de filozoful francez Pierre Gassendi. Grupuri de atomi care formează compuși, numite de Gassendi molecule (din lat. alunițe- ciorchine). Ideile corpusculare ale lui Gassendi au câștigat o recunoaștere destul de largă în rândul oamenilor de știință naturală.

În secolul al XVII-lea, o nouă știință experimentală a naturii a devenit un instrument de rezolvare a contradicției dintre un nivel înalt de tehnologie și un nivel extrem de scăzut de cunoștințe despre natură.

Una dintre consecințele revoluției științifice care a avut loc în a doua jumătate a secolului al XVII-lea a fost crearea unei noi chimie științifice. Creatorul chimiei științifice este considerat în mod tradițional Robert Boyle, care a dovedit inconsecvența ideilor alchimice, a dat prima definiție științifică a conceptului de element chimic și, prin urmare, a ridicat pentru prima dată chimia la nivelul științei.

Omul de știință britanic Robert Boyle a fost unul dintre cei mai mari chimiști, fizicieni și filozofi ai timpului său. Ca principalele realizări științifice ale lui Boyle în chimie, se pot remarca fundamentul chimiei analitice (analiza calitativă), studiul proprietăților acizilor, introducerea indicatorilor în practica chimică, studiul densităților lichidelor folosind hidrometrul inventat. de catre el. Este imposibil să nu menționăm legea descoperită de Boyle, care îi poartă numele (numită și legea Boyle-Mariotte).

Cu toate acestea, principalul merit al lui Boyle a fost noul sistem de filozofie chimică pe care l-a propus, prezentat în cartea The Skeptic Chemist (1661). Cartea a fost dedicată găsirii unui răspuns la întrebarea ce anume ar trebui să fie considerate elemente, pe baza nivelului actual de dezvoltare a chimiei. Boyle a scris:

„Chimiștii s-au ghidat până acum după principii prea înguste care nu necesitau o perspectivă mentală deosebit de largă; și-au văzut sarcina în prepararea medicamentelor, în producerea și transformarea metalelor. Privesc chimia dintr-un punct de vedere complet diferit: nu ca medic, nu ca alchimist, ci ca filozof ar trebui să o privească. Am trasat aici un plan de filozofie chimică, pe care sper să îl îndeplinesc și să-l îmbunătățesc prin experimentele și observațiile mele..

Cartea este construită sub forma unei conversații între patru filozofi: Themist, un peripatetic (adeptul lui Aristotel), Philopon, un spagiric (susținătorul lui Paracelsus), Carneades, expunând părerile „domnului Boyle”, și Eleutherius, imparțial. evaluarea argumentelor disputanţilor. Discuția cu filozofii l-a condus pe cititor la concluzia că nici cele patru elemente ale lui Aristotel și nici cele trei principii ale alchimiștilor nu pot fi recunoscute ca elemente. Boyle a subliniat:

„Nu există niciun motiv pentru a da unui anumit corp numele unui element sau al unuia doar pentru că îi seamănă într-o proprietate ușor de observat; pentru că, cu același drept, aș putea refuza să îi dau acest nume, deoarece alte proprietăți sunt diferite.”.

Pe baza datelor experimentale, Boyle a arătat că conceptele chimiei moderne trebuie revizuite și aduse în conformitate cu experimentul.

Elementele, conform lui Boyle, sunt corpuri (substanțe) practic necompuse, formate din corpusculi omogene (formați din materie primară) similare, din care sunt compuse toate corpurile complexe și în care pot fi descompuse. Corpusculii pot varia ca formă, dimensiune, greutate. Corpusculii din care se formează corpurile rămân neschimbați în timpul transformărilor acestora din urmă.

Boyle a văzut sarcina principală a chimiei în studiul compoziției substanțelor și a dependenței proprietăților unei substanțe de compoziția sa. În același timp, Boyle a considerat că este posibil să se folosească conceptul de compoziție numai atunci când este posibil să se restabilească corpul original din elementele izolate dintr-un corp complex dat (adică, el a luat de fapt sinteza drept criteriu pentru corectitudinea analizei). ). Boyle în scrierile sale nu a numit un singur element în noua înțelegere a acestui concept; Nu a precizat nici numărul de elemente, menționând doar că:

„Nu va fi absurd dacă presupunem că numărul este mult mai mare de trei sau patru”.

Astfel, cartea „Chimistul sceptic” nu este un răspuns la întrebările stringente ale filozofiei chimice, ci stabilirea unui nou obiectiv pentru chimie. Semnificația principală a lucrării lui Boyle este următoarea:

1. Formularea unui nou scop al chimiei - studiul compoziției substanțelor și dependența proprietăților unei substanțe de compoziția sa.

2. Propunerea unui program de căutare și studiere a elementelor chimice reale;

3. Introducere în chimia metodei inductive;

Ideile lui Boyle despre elementul ca o substanță practic necompusă au câștigat rapid o largă acceptare în rândul oamenilor de știință naturală. Cu toate acestea, crearea de idei teoretice despre compoziția corpurilor care ar putea înlocui învățăturile lui Aristotel și teoria mercur-sulf s-a dovedit a fi o sarcină foarte dificilă. În ultimul sfert al secolului al XVII-lea, au apărut vederi eclectice, creatorii cărora au încercat să lege tradițiile alchimice și ideile noi despre elementele chimice. Părerile chimistului francez Nicolas Lemery, autorul binecunoscutului manual A Course in Chemistry, au avut o mare influență asupra contemporanilor săi.

Manualul lui Lemery a început cu o definiție a subiectului chimiei:

"Chimia este o artă care învață cum să se separe diferitele substanțe conținute în corpuri mixte. Înțeleg prin corpuri mixte pe cele care se formează în natură și anume: minerale, corpuri vegetale și animale".

În plus, Lemery a enumerat „principiile chimice”, adică principalele părți constitutive ale corpului. După un anumit „spirit universal” (pe care autorul însuși îl recunoaște drept „oarecum metafizic”), Lemery, pe baza analizei prin foc, a evidențiat cinci principii materiale de bază ale substanțelor: alcool (altfel „mercur”), ulei (altfel „sulf”), sare, apă („flegmă”) și pământ. Primele trei principii sunt active, apa și pământul sunt pasive.

Lemery a observat însă că aceste substanțe sunt „începuturi” pentru noi doar în măsura în care chimiștii nu au reușit să descompună în continuare aceste corpuri; Evident, aceste „începuturi” pot fi la rândul lor împărțite în altele mai simple. Astfel, ceea ce se iau drept începuturi sunt substanțe obținute prin separarea corpurilor mixte și separate doar în măsura în care mijloacele de care dispun chimiștii permit.

La începutul secolelor al XVII-lea și al XVIII-lea, chimia științifică era abia la începutul călătoriei sale; cele mai importante obstacole care trebuiau depășite erau încă tradițiile alchimice puternice (nici Boyle și nici Lemery nu au negat posibilitatea fundamentală de transmutare), ideile false despre prăjirea metalelor ca descompunere și natura speculativă (speculativă) a atomismului.

Filosofia secolului al XVIII-lea este filosofia minții, a rațiunii, a gândirii științifice. Mintea umană încearcă să înțeleagă lumea din jurul nostru cu ajutorul cunoștințelor științifice, considerațiilor, observațiilor și concluziilor logice, spre deosebire de scolastica medievală și aderarea oarbă la dogmele bisericești. Acest lucru a afectat și chimia. Au început să apară primele teorii ale chimiei științifice.

Prima teorie a chimiei științifice - teoria flogistului - se baza în mare parte pe ideile tradiționale despre compoziția substanțelor și despre elementele ca purtători ai anumitor proprietăți. Cu toate acestea, ea a devenit în secolul al XVIII-lea principala condiție și principala forță motrice pentru dezvoltarea doctrinei elementelor și a contribuit la eliberarea completă a chimiei de alchimie. În timpul aproape secolului de existență a teoriei flogistului, transformarea alchimiei în chimie începută de Boyle a fost finalizată.

Teoria flogistului a arderii a fost creată pentru a descrie procesele de prăjire a metalelor, al căror studiu a fost una dintre cele mai importante sarcini ale chimiei la sfârșitul secolului al XVIII-lea. Metalurgia se confrunta la acea vreme cu două probleme, a căror rezolvare era imposibilă fără cercetări științifice serioase - pierderi mari în topirea metalelor și o criză de combustibil cauzată de distrugerea aproape completă a pădurilor din Europa.

Baza teoriei flogistului a fost ideea tradițională a arderii ca descompunere a corpului. Tabloul fenomenologic al prăjirii metalelor era binecunoscut: metalul se transformă în scară, a cărei masă este mai mare decât masa metalului original; în plus, în timpul arderii se eliberează produse gazoase de natură necunoscută. Scopul teoriei chimice a fost o explicație rațională a acestui fenomen, care ar putea fi folosită pentru a rezolva probleme tehnice specifice. Nici ideile lui Aristotel, nici concepțiile alchimice despre ardere nu au îndeplinit ultima condiție.

Chimiștii germani Johann Joachim Becher și Georg Ernst Stahl sunt considerați a fi creatorii teoriei flogistului. Becher în cartea sa „Fizica subterană” și-a subliniat părerile sale foarte eclectice asupra părților constitutive ale corpului. Acestea, în opinia sa, sunt trei tipuri de teren: primul este fuzibil și stâncos (terra lapidea), al doilea este uleios și combustibil (terra pinguis) și al treilea este volatil (terra fluida s. mercurialis). Combustibilitatea corpurilor, potrivit lui Becher, se datorează prezenței în compoziția lor a celui de-al doilea pământ gras. Sistemul lui Becher este foarte asemănător cu doctrina alchimică a celor trei principii, în care combustibilitatea se datorează prezenței sulfului; totuși, Becher consideră că sulful este un corp complex format din acid și terra pinguis. De fapt, teoria lui Becher a fost una dintre primele încercări de a oferi ceva nou pentru a înlocui doctrina alchimică a celor trei principii. Becher a explicat în mod tradițional creșterea masei metalului în timpul arderii prin adăugarea de „materie de foc”. Aceste opinii ale lui Becher au servit ca o condiție prealabilă pentru crearea teoriei flogistului propusă de Stahl în 1703, deși au foarte puține în comun cu aceasta. Cu toate acestea, Stahl însuși a susținut întotdeauna că Becher a fost autorul teoriei.

Esența teoriei flogistului poate fi rezumată în următoarele prevederi principale:

1. Există o substanță materială conținută în toate corpurile combustibile - flogiston (din grecescul φλογιστοζ - combustibil).

2. Arderea este descompunerea corpului cu eliberarea de flogiston, care este dispersat ireversibil în aer. Mișcările în formă de vortex ale flogistului eliberate din corpul care arde reprezintă focul vizibil. Doar plantele pot extrage flogistonul din aer.

3. Flogistonul se găsește întotdeauna în combinație cu alte substanțe și nu poate fi izolat în forma sa pură; cele mai bogate în flogiston sunt substanțele care ard fără reziduuri.

4. Flogistonul are o masă negativă.

Teoria lui Stahl, ca toate cele anterioare, a pornit și de la ideea că proprietățile unei substanțe sunt determinate de prezența în ele a unui purtător special al acestor proprietăți. Poziția teoriei flogistului despre masa negativă a flogistului a fost menită să explice faptul că masa scării (sau a tuturor produselor de ardere, inclusiv a celor gazoase) este mai mare decât masa metalului ars.

Procesul de prăjire a metalelor în cadrul teoriei flogistului poate fi reprezentat de următoarea similitudine a ecuației chimice:

Metal = Dross + Phlogiston

Pentru a obține metal din sol (sau din minereu), conform teoriei, poate fi folosit orice corp bogat în flogiston (adică, ardere fără reziduuri) - cărbune sau cărbune, grăsime, ulei vegetal etc.:

Scara + Corp bogat în flogiston = Metal

Trebuie subliniat că experimentul nu poate decât să confirme validitatea acestei presupuneri; acesta a fost un argument bun în favoarea teoriei lui Stahl. Teoria flogistului a fost în cele din urmă extinsă la orice proces de ardere. Identitatea flogistonului în toate corpurile combustibile a fost fundamentată experimental de Stahl: cărbunele reduce în mod egal atât acidul sulfuric la sulf, cât și pământul la metale. Respirația și ruginirea fierului, conform adepților lui Stahl, sunt același proces de descompunere a corpurilor care conțin flogiston, dar care decurg mai lent decât arderea.

Teoria flogistului a făcut posibilă, în special, să se ofere o explicație acceptabilă pentru procesele de topire a metalelor din minereu, constând în următoarele: minereu, conținutul de flogiston în care este scăzut, este încălzit cu cărbune, care este foarte bogat în flogiston; flogistonul trece apoi de la cărbune la minereu și se formează un metal bogat în flogiston și cenușă săracă în flogiston.

Trebuie remarcat faptul că în literatura istorică există grave dezacorduri în evaluarea rolului teoriei flogistului - de la negativ la pozitiv. Cu toate acestea, nu se poate decât să admită că teoria flogistului a avut o serie de avantaje neîndoielnice:

– descrie simplu și adecvat faptele experimentale referitoare la procesele de ardere;

– teoria este consecventă intern, adică niciuna dintre consecințe nu este în contradicție cu prevederile principale;

– teoria flogistului se bazează în întregime pe fapte experimentale;

Teoria flogistului era predictivă.

Teoria flogistului - prima teorie cu adevărat științifică a chimiei - a servit ca un stimulent puternic pentru dezvoltarea unei analize cantitative a corpurilor complexe, fără de care ar fi absolut imposibil să se confirme experimental ideile despre elementele chimice. Trebuie remarcat faptul că afirmația despre masa negativă a flogistului a fost făcută de fapt pe baza legii conservării masei, care a fost descoperită mult mai târziu. Această ipoteză în sine a contribuit la intensificarea în continuare a cercetării cantitative. Un alt rezultat al creării teoriei flogistului a fost studiul activ de către chimiști a gazelor în general și a produselor de combustie gazoasă în special. Până la mijlocul secolului al XVIII-lea, una dintre cele mai importante secțiuni ale chimiei era chimia pneumatică, ai cărei fondatori Joseph Black, Daniel Rutherford, Henry Cavendish, Joseph Priestley și Karl Wilhelm Scheele au fost creatorii unui întreg sistem de metode cantitative în chimie.

În a doua jumătate a secolului al XVIII-lea, teoria flogistului a câștigat o acceptare aproape universală în rândul chimiștilor. Pe baza ideilor flogistice s-a format o nomenclatură de substanțe; Au fost făcute încercări de a lega astfel de proprietăți ale unei substanțe, cum ar fi culoarea, transparența, alcalinitatea etc., cu conținutul de flogiston din ea. Chimistul francez Pierre Joseph Maceur, autorul foarte popularului manual Elements of Chemistry and Dictionary of Chemistry, a scris în 1778 că teoria flogistului

„... cel mai clar și mai consistent cu fenomenele chimice. Diferite de sistemele generate de imaginație fără acord cu natura și distruse de experiență, teoria lui Stahl este ghidul cel mai de încredere în cercetarea chimică. Numeroase experimente... nu sunt doar departe de infirmând-o, ci, dimpotrivă, devin dovezi în favoarea ei”..

În mod ironic, manualul și dicționarul lui Makur au apărut într-un moment în care epoca teoriei flogistului a ajuns la sfârșit.

Ideile non-flogistice despre ardere și respirație au fost chiar ceva mai devreme decât teoria flogistului. Jean Rey, căruia știința îi datorează postulatul „toate corpurile sunt grele”, încă din 1630 a sugerat că creșterea masei metalului în timpul arderii se datorează adăugării de aer. În 1665, Robert Hooke în lucrarea sa „Micrografie” a sugerat și prezența în aer a unei substanțe speciale, asemănătoare substanței conținute în stare legată în salpetru.

Aceste opinii au fost dezvoltate în continuare în cartea „Despre salpetru și spiritul aerului al salitrului”, care a fost scrisă în 1669 de chimistul englez John Mayow. Meiou a încercat să demonstreze că aerul conține un gaz special (spiritus nitroaëreus) care susține arderea și este necesar pentru respirație; el a fundamentat această presupunere prin celebrele experimente cu o lumânare aprinsă sub un clopot. Cu toate acestea, acest spiritus nitroaëreus a fost izolat în stare liberă abia după mai bine de o sută de ani. Descoperirea oxigenului a fost făcută independent unul de celălalt aproape simultan de mai mulți oameni de știință.

Carl Wilhelm Scheele a obținut oxigen în 1771, numindu-l „aer de foc”; cu toate acestea, rezultatele experimentelor lui Scheele au fost publicate abia în 1777. Potrivit lui Scheele, „aerul de foc” era „materie subțire acră combinată cu flogiston”.

Joseph Priestley a izolat oxigenul în 1774 prin încălzirea oxidului de mercur. Priestley credea că gazul pe care l-a primit era aer complet lipsit de flogiston, drept urmare arderea se desfășoară mai bine în acest „aer deflogistic” decât în ​​aerul obișnuit.

În plus, descoperirea hidrogenului de către Cavendish în 1766 și a azotului de către Rutherford în 1772 au fost de mare importanță pentru crearea teoriei arderii oxigenului (trebuie menționat că Cavendish a luat hidrogen pentru flogiston pur).

Semnificația descoperirii făcute de Scheele și Priestley a putut să-l evalueze corect pe chimistul francez Antoine Laurent Lavoisier. În 1774, Lavoisier a publicat un tratat „Mici lucrări de fizică și chimie”, unde a sugerat că în timpul arderii, o parte din aerul atmosferic este adăugată corpurilor. După ce Priestley a vizitat Parisul în 1774 și i-a spus lui Lavoisier despre descoperirea „aerului deflogistic”, Lavoisier și-a repetat experimentele și în 1775 a publicat lucrarea „Despre natura unei substanțe care se combină cu metalele în timpul calcinării lor și le crește greutatea” (totuși, Lavoisier și-a atribuit prioritatea descoperirii oxigenului). În cele din urmă, în 1777, Lavoisier a formulat principalele prevederi ale teoriei arderii oxigenului:

1. Corpurile ard numai în „aer curat”.

2. „Aerul curat” este absorbit în timpul arderii, iar creșterea masei corpului ars este egală cu scăderea masei de aer.

3. Când sunt calcinate, metalele se transformă în „pământuri”. Sulful sau fosforul, atunci când sunt combinate cu „aerul curat”, se transformă în acizi.

Noua teorie a arderii oxigenului (termenul de oxigen - oxigen - a apărut în 1877 în lucrarea lui Lavoisier „Considerarea generală a naturii acizilor și a principiilor combinației lor”) a avut o serie de avantaje semnificative față de cea a flogistului. Este mai simplu decât flogistul, nu conținea presupuneri „nenaturale” despre prezența masei negative în corpuri și, cel mai important, nu se baza pe existența unor substanțe care nu au fost izolate experimental. Ca urmare, teoria arderii oxigenului a câștigat rapid o recunoaștere largă în rândul oamenilor de știință naturală (deși controversa dintre Lavoisier și flogistică a continuat încă mulți ani).

La sfârșitul secolului al XVIII-lea și începutul secolului al XIX-lea, în filosofie a predominat o tendință numită științismul (din știință), care se manifestă prin admirația pentru știință, cultul științei și cunoașterea umană. O persoană este mândră de cunoștințele și raționalitatea sa, libertatea, încrezătoare în capacitatea sa de a rezolva toate problemele care apar. Academiile devin principalele centre de activitate științifică. În acest moment, are loc o revoluție în știința chimică.

Semnificația teoriei oxigenului s-a dovedit a fi mult mai mare decât simpla explicație a fenomenelor de ardere și respirație. Respingerea teoriei flogistului a necesitat o revizuire a tuturor principiilor și conceptelor de bază ale chimiei, modificări ale terminologiei și nomenclaturii substanțelor. Prin urmare, odată cu crearea teoriei oxigenului, a început un punct de cotitură în dezvoltarea chimiei, numit „revoluția chimică”.

În 1785-1787. patru chimiști francezi remarcabili - Antoine Laurent Lavoisier, Claude Louis Berthollet, Louis Bernard Guiton de Morveau și Antoine Francois de Fourcroix - au dezvoltat, în numele Academiei de Științe din Paris, un nou sistem de nomenclatură chimică. Logica noii nomenclaturi a presupus construirea denumirii substanței după denumirile acelor elemente din care constă substanța. Principiile de bază ale acestei nomenclaturi sunt folosite până în zilele noastre.

Ce arată numărul perioadei? Chimie și am primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la TheLastDreamer[guru]
Perioada - un rând al sistemului periodic de elemente chimice, o secvență de atomi în ordinea creșterii sarcinii nucleare și umplerea învelișului electronilor exterior cu electroni.
Sistemul periodic are șapte perioade. Prima perioadă, care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, cu câte 8 elemente fiecare, sunt numite mici. Perioadele rămase cu 18 sau mai multe elemente sunt mari. A șaptea perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei căreia îi aparține un element chimic este determinat de numărul învelișurilor sale de electroni (nivelurile de energie).
Fiecare perioadă (cu excepția primei) începe cu un metal tipic (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) și se termină cu un gaz nobil (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), precedat de un non tipic. -metal.
Numărul de sarcină al nucleului atomic (sinonime: număr atomic, număr atomic, număr ordinal al unui element chimic) este numărul de protoni din nucleul atomic. Numărul de sarcină este egal cu sarcina nucleului în unități de sarcină elementară și în același timp este egal cu numărul ordinal al elementului chimic corespunzător nucleului din tabelul periodic.
Grupul sistemului periodic de elemente chimice este o succesiune de atomi cu sarcină nucleară crescătoare care au aceeași structură electronică.
Numărul grupului este determinat de numărul de electroni de pe învelișul exterior al atomului (electroni de valență) și, de regulă, corespunde celei mai mari valențe a atomului.
În versiunea pe perioadă scurtă a sistemului periodic, grupurile sunt împărțite în subgrupe - principale (sau subgrupe A), începând cu elementele primei și celei de-a doua perioade, și secundare (subgrupurile B), care conțin d-elemente. Subgrupurile sunt denumite și după elementul cu cea mai mică sarcină nucleară (de obicei elementul perioadei a doua pentru subgrupurile principale și elementul perioadei a patra pentru subgrupurile secundare). Elementele din același subgrup au proprietăți chimice similare.
Odată cu creșterea sarcinii nucleare a elementelor aceluiași grup, datorită creșterii numărului de învelișuri de electroni, razele atomice cresc, în urma căreia are loc o scădere a electronegativității, o creștere a metalului și o slăbire a proprietățile nemetalice ale elementelor, o creștere a reducerii și slăbirii proprietăților oxidante ale substanțelor pe care le formează.
Ultimul Visător
Inteligență superioară
(104014)
Citește deasupra.

Raspuns de la Ildar Baijanov[guru]
Arată numărul de electroni și protoni.

Raspuns de la 2 raspunsuri[guru]

Hei! Iată o selecție de subiecte cu răspunsuri la întrebarea dvs.: Ce arată numărul perioadei? Chimie

Secvența atomilor în funcție de creșterea încărcăturii nucleului și de umplerea cu electroni a învelișului exterior al electronilor.

Sistemul periodic are șapte perioade. Se numesc prima perioadă, care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, cu câte 8 elemente fiecare mic. Alte perioade cu 18 sau mai multe elemente - mare. A șaptea perioadă s-a încheiat. A opta perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei căreia îi aparține un element chimic este determinat de numărul învelișurilor sale de electroni (nivelurile de energie).

Fiecare perioadă (cu excepția primei) începe cu un metal tipic ( , Na , , , , ) și se termină cu un gaz nobil ( , , , Xe , , ), care este precedat de un nemetal tipic.

În prima perioadă, pe lângă heliu, există un singur element - hidrogenul, combinând proprietăți tipice atât metalelor, cât și (într-o măsură mai mare) nemetalelor. Aceste elemente sunt umplute cu electroni 1 s-subshell.

Elementele perioadei a doua și a treia sunt completate secvenţial s- și R-subcochilii. Pentru elementele de perioade mici, o creștere destul de rapidă a electronegativității cu o creștere a sarcinilor nucleare, o slăbire a proprietăților metalice și o creștere a celor nemetalice sunt caracteristice.

Perioadele a patra și a cincea conțin decenii de tranziție d-elemente (de la scandiu la zinc și de la ytriu la cadmiu), în care, după umplerea exteriorului s-subshell-urile sunt umplute, conform regulii Klechkovsky, d-subshell al nivelului energetic anterior.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

În perioadele a șasea și a șaptea, apare saturația 4 f- și 5 f-subcochilii, în urma cărora conțin încă 14 elemente față de perioadele a IV-a și a V-a (lanthanide în a șasea și actinide în a șaptea perioadă).

Datorită diferenței între perioade și alte caracteristici, există moduri diferite de localizare relativă a acestora în sistemul periodic. În versiunea cu perioade scurte, perioadele mici conțin unul rând elemente, cele mari au două rânduri. În versiunea pe termen lung, toate perioadele constau dintr-o singură serie. Serii de lantanide și actinide sunt de obicei scrise separat în partea de jos a tabelului.

Elementele din aceeași perioadă au mase atomice similare, dar proprietăți fizice și chimice diferite, spre deosebire de elementele aceleiași perioade.